Por medio de la actividad anterior, fue posible evidenciar la relación que existe entre la temperatura y el volumen de un gas, ambas variables involucradas en la ley de Charles. Esta ley plantea que, a presión constante, el volumen de un gas es directamente proporcional a su temperatura, es decir, el aumento de la temperatura del gas provocará un aumento en su volumen, y viceversa. ¿Cómo se puede explicar esta ley mediante la teoría cinético-molecular? Analicemos el siguiente esquema, en el que se representa la variación de un gas, que está al interior de un recipiente, en función de su temperatura.

Si se grafica el volumen de un gas a presión constante en función de su temperatura, expresada en escala kelvin, se obtiene una línea recta como la que aparece en el gráfico a continuación. Al dividir el volumen por su temperatura respectiva, en cualquier punto del gráfico, el valor que se obtiene es siempre el mismo.

Por lo tanto, la ley de Charles se puede expresar matemáticamente de la siguiente manera:

El cociente entre el volumen inicial de un gas (V1), y su temperatura inicial (T1), tiene el mismo valor que el cociente entre el volumen final (V2) y la temperatura final (T2) de este mismo gas. Lo anterior se puede expresar mediante la siguiente relación matemática:

Para facilitar el calculo, entregare el despeje de cada una de las variables. 

Video Resumen Ley de Charles 

La ley de Charles solo se cumple cuando la temperatura es expresada en la escala kelvin. Para transformar la temperatura de grados Celsius (°C) a kelvin (K), se utiliza la siguiente ecuación:

El siguiente video te enseñara a transformar la temperatura desde la unidad de grados Celsius a la unidad de temperatura de kelvin 

A continuación se presentan un par ejemplos para calcular las distintas variables según la Ley de Charles

ejemplo 1:

ejemplo 2